Для решения данной задачи, необходимо сначала выразить химическое уравнение реакции между уксусной кислотой $CH3COOH$ и гидроксидом натрия $NaOH$:

CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O

Согласно уравнению, при реакции уксусной кислоты с гидроксидом натрия образуется ацетат натрия $CH3COONa$ и вода $H2O$.

1) Вычисляем количество молей уксусной кислоты:

Молярная масса уксусной кислоты $CH3COOH$ = 60 г/моль

Молярная масса гидроксида натрия $NaOH$ = 40 г/моль

Моль уксусной кислоты = масса / молярная масса = 38 г / 60 г/моль ≈ 0.633 моль

Моль гидроксида натрия = масса / молярная масса = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль

2) Определяем, что реакция проходит в стехиометрических пропорциях $1:1$, поэтому количество полученного продукта $ацетатанатрия$ будет равно количеству молей уксусной кислоты:

Моль ацетата натрия = 0.633 моль

3) Вычисляем массу ацетата натрия:

Молярная масса ацетата натрия $CH3COONa$ = 82 г/моль

Масса ацетата натрия = моль ацетата натрия молярная масса = 0.633 моль 82 г/моль ≈ 51.906 г

Следовательно, масса ацетата натрия, получившегося при взаимодействии 38 г уксусной кислоты с 20г гидроксила натрия, равна приблизительно 51.906 г.