Исходные концентрации оксида азота и хлора в системе 2NO+Cl2=2NOCl составляют соответственно 0.5 и 0.2 г/моль.Вычислить константу равновесия,если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% оксида азота.
Исходные концентрации оксида азота и хлора в системе 2NO+Cl2=2NOCl составляют соответственно 0.5 и 0.2 г/моль.Вычислить константу равновесия,если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% оксида азота.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Сначала найдем количество вещества каждого из реагирующих веществ в системе:
n(NO) = (0.5 г/моль) * 0.2 = 0.1 моль
n(Cl2) = (0.2 г/моль) = 0.2 моль
Так как наступившее равновесие предполагает, что 20% оксида азота прореагировало, то количество вещества продукта равно количеству исходного оксида азота, т.е. n(NOCl) = 0.1 моль.
Следовательно, по уравнению реакции, в системе после установления равновесия количества веществ будут следующими: n(NO) = 0.1 - x, n(Cl2) = 0.2 - x, n(NOCl) = 0.1 + 2x.
Составим выражение для постоянной равновесия:
K = [NOCl]^2 / ([NO] * [Cl2]) = (0.1 + 2x)^2 / ((0.1 - x)(0.2 - x))
Теперь подставим известные значения и найдем x:
0.2 = (0.1 + 2x)^2 / ((0.1 - x)(0.2 - x))
Путем решения этого уравнения найдем x = 0.043.
Теперь можем найти константу равновесия:
K = (0.1 + 2*0.043)^2 / ((0.1 - 0.043)(0.2 - 0.043)) = 25.44
Ответ: константа равновесия равна 25.44.