При нейтрализации раствора серной кислоты к 10 мл его прилили 18 мл к 1 М раствора гидроксида калия, причем щелочи оказался избыток. Для достижения нейтральной реакции прилили еще 4 мл 0.2 М раствора соляной кислоты. Какова молярная концентрация кислоты?
При нейтрализации раствора серной кислоты к 10 мл его прилили 18 мл к 1 М раствора гидроксида калия, причем щелочи оказался избыток. Для достижения нейтральной реакции прилили еще 4 мл 0.2 М раствора соляной кислоты. Какова молярная концентрация кислоты?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения этой задачи используем уравнение нейтральной реакции:
n(KOH) = n(H2SO4) + n(HCl)
где n - количество вещества.
Из условия задачи известно, что в начале имеется 10 мл 1 М раствора серной кислоты, что соответствует 0.01 моль серной кислоты. После добавления 18 мл 1 М раствора гидроксида калия произошла реакция с образованием избытка щелочи, затем было добавлено 4 мл 0.2 М раствора соляной кислоты, что соответствует 0.0008 моль соляной кислоты.
Таким образом, количество вещества серной кислоты и соляной кислоты, участвующих в реакции, равно 0.01 моль + 0.0008 моль = 0.0108 моль.
После добавления соляной кислоты реакция стала нейтральной, что означает, что все вещества были полностью использованы.
Молярная концентрация кислоты вычисляется по формуле:
C(H2SO4) = n(H2SO4) / V
где n(H2SO4) - количество вещества серной кислоты, V - объем раствора.
Подставляем известные значения:
C(H2SO4) = 0.0108 моль / 10 мл + 18 мл + 4 мл = 0.0108 моль / 32 мл = 0.0003375 М
Итак, молярная концентрация серной кислоты составляет 0.0003375 М.