Сначала найдем количество уксусной кислоты в 50 г 10% раствора:

Масса уксусной кислоты = 50 г * 0.1 = 5 г

Далее составим уравнение реакции между алюминием и уксусной кислотой:

2Al + 6CH3COOH -> 2Al(CH3COO)3 + 3H2

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль алюминия выделяется 3 моля водорода. Молярная масса уксусной кислоты CH3COOH равна 60 г/моль.

Теперь найдем количество молей уксусной кислоты:

Моль = масса / молярная масса = 5 г / 60 г/моль ≈ 0.083 моль

Так как коэффициент перед уксусной кислотой в уравнении реакции равен 6, то количество молей алюминия равно половине количества молей уксусной кислоты:

0.083 моль / 2 = 0.042 моль

Таким образом, выделится:

0.042 моль * 3 = 0.126 моль водорода

Теперь расчитаем объем водорода по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm

где Vm - молярный объем газа при н.у. равный 24 л/моль.

V = 0.126 моль * 24 л/моль = 3.024 л

Таким образом, при взаимодействии алюминия с 50 г 10% уксусной кислоты выделится 3.024 л водорода.