Для решения этой задачи нам необходимо знать, что при взаимодействии гидрооксида кальция (Ca(OH)2) с соляной кислотой (HCl) происходит нейтрализационная реакция, в результате которой образуется хлорид кальция (CaCl2), вода (H2O) и углекислый газ (CO2).

Уравнение реакции:
Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль Ca(OH)2 приходится 2 моля HCl.

Молярная масса Ca(OH)2 = 40,08 + 2 15,9994 + 2 1,00794 = 74,0928 г/моль
Молярная масса HCl = 1,00794 + 35,453 = 36,461 г/моль

Так как масса соляной кислоты 7,3 г, найдем количество молей HCl:
n(HCl) = масса(HCl) / молярная масса(HCl) = 7,3 / 36,461 ≈ 0,2001 моль

Это количество молей HCl соответствует:
0,2001 * 2 = 0,4002 моль Ca(OH)2

Далее найдем массу образовавшегося хлорида кальция (CaCl2):
Молярная масса CaCl2 = 40,08 + 2 35,453 = 110,98 г/моль
Масса CaCl2 = количество молей CaCl2 молярная масса CaCl2 = 0,4002 * 110,98 ≈ 44,43 г

Итак, вычислительная масса соли (CaCl2), полученной при взаимодействии гидрооксида кальция с соляной кислотой массой 7,3 г, равняется примерно 44,43 г.