Через раствор NaOH пропустили 0,1 моль NO2. После подкисления раствора H2SO4 к нему прибавили избыток раствора KI. Какая масса в граммах йода выделилась из раствора
Через раствор NaOH пропустили 0,1 моль NO2. После подкисления раствора H2SO4 к нему прибавили избыток раствора KI. Какая масса в граммах йода выделилась из раствора
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Сначала рассмотрим реакцию между оксидом азота IIIIIIIII и щелочью:
2NO2 + 2NaOH -> NaNO3 + NaNO2 + H2O
Поскольку мы начали с 0,1 моль NO2, то реагентного количества NaOH будет также 0,1 моль.
Теперь после подкисления раствора происходит реакция:
2NaNO2 + 2H2SO4 -> 2HNO2 + Na2SO4 + H2O
В результате получаем HNO2, который вступает в реакцию с KI:
HNO2 + 2KI -> I2 + 2KNO2 + H2O
Поскольку у нас имеется избыток KI, вся HNO2 будет потрачена на образование йода. 1 моль HNO2 образует 1 моль I2.
Следовательно, 0,1 моль HNO2 также образует 0,1 моль I2. Молярная масса йода I2 составляет 253,8 г/моль, поэтому масса йода выделившегося из раствора будет:
0,1 моль * 253,8 г/моль = 25,38 г
Таким образом, масса йода, выделившегося из раствора составляет 25,38 г.