Для решения этой задачи нам необходимо сначала найти количество моль магния в избытке, а затем рассчитать обьем выделевшегося газа по уравнению реакции.

Найдем количество моль магния в 200 г соляной кислоты:

Молярная масса Mg = 24,3 г/моль
Масса магния в 200 г раствора: 200 г * 0,073 = 14,6 г
Количество моль магния: 14,6 г / 24,3 г/моль ≈ 0,6 моль

Найдем соответствующее количество моль HCl, нужное для реакции с 0,6 молью магния:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
Согласно уравнению реакции, на 1 моль магния требуется 2 моль HCl.
Таким образом, на 0,6 моль магния требуется 2 * 0,6 = 1,2 моль HCl.

Найдем обьем выделевшегося водорода при реакции 1,2 моль HCl:

1 моль водорода занимает 22,4 л при н.у.
Таким образом, 1,2 моль водорода займет: 1,2 моль * 22,4 л/моль = 26,88 л

Объем выделевшегося газа составит 26,88 л.