Начнем с определения формулы этана. Для этого сначала вычислим массовые доли углерода и водорода в этане:
Массовая доля углерода = 80%
Массовая доля водорода = 20%

Затем найдем отношение масс углерода и водорода:
Отношение масс углерода к массе водорода = 80% / 20% = 4

Теперь зная, что плотность этана по водороду равна 15, можно утверждать, что молярное соотношение углерода к водороду равно 1:15. Таким образом, формула этана будет С1Н15.

Далее рассмотрим реакцию между раствором HCl и алюминием:
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
По уравнению видим, что для каждых 6 моль HCl образуется 3 моль H2.

Молярная масса HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
Молярная масса Al = 27 г/моль

Теперь найдем количество вещества HCl в 200 г раствора, учитывая массовую долю кислоты 10,95%:
Масса HCl в растворе = 200 г * 0,1095 = 21,9 г
Количество вещества HCl = 21,9 г / 36,5 г/моль = 0,6 моль

Исходя из уравнения реакции, для образования 3 молей H2 нужно 6 молей HCl. Значит, если в растворе содержится 0,6 моль HCl, образуется:
0,6 моль HCl / 6 = 0,1 моль H2

Теперь найдем массу образовавшегося водорода:
Масса H2 = мольная масса H2 количество молей H2
Масса H2 = 2 г/моль 0,1 моль = 0,2 г

Итак, при взаимодействии 200 грамм раствора HCl с массовой долей кислоты 10,95% с алюминием образуется 0,2 грамма водорода.