Выделяющийся газ - водород $H2$.

Масса фосфорной кислоты $H3PO4$ - 27 г
Молярная масса H3PO4:
H = 1 г/моль
P = 31 г/моль
O = 16 г/моль

Масса H3PO4 = 3 1 + 1 31 + 4 * 16 = 3 + 31 + 64 = 98 г/моль

Количество вещества фосфорной кислоты:
n$H3PO4$ = масса / молярная масса = 27 г / 98 г/моль ≈ 0,275 моль

По уравнению реакции:
3Mg + 2H3PO4 -> 3MgSO4 + 3H2

1 моль H3PO4 соответствует 3 молям H2, значит в данном случае выделяется 3 * 0,275 = 0,825 моль H2.

Объем выделяющегося газа можно рассчитать по формуле состояния идеального газа:
V = n Vm T / P

где:
V - объем газа,
n - количество вещества газа $моль$,
Vm - молярный объем идеального газа при нормальных условиях $Vм=22,4л/моль$,
Т - температура газа $K$,
P - давление газа $атм$.

При н.у. Т = 273 К, P = 1 атм.

V = 0,825 моль 22,4 л/моль 273 К / 1 атм ≈ 6,72 л

Таким образом, объем выделяющегося газа $H2$ при взаимодействии магния с раствором, содержащим 27 г фосфорной кислоты, составляет около 6,72 л.