Використовуючи електрохімічний ряд напруги, пояснити чому відбувається взаємодія кислоти з цинком та залізом, і не відбувається взаємодія кислоти із мідною пластинкою
Використовуючи електрохімічний ряд напруги, пояснити чому відбувається взаємодія кислоти з цинком та залізом, і не відбувається взаємодія кислоти із мідною пластинкою
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Електрохімічний ряд напруги показує, як різні метали реагують з електролітами уцьомувипадкузкислотамиу цьому випадку з кислотамиуцьомувипадкузкислотами і чи буде відбуватися окиснення металу. У випадку з цинком і залізом, ці метали реагують з кислотами за наступними рівняннями реакцій:
Цинк: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
Залізо: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
Ці реакції відповідають зменшенню окисного стану металу Zn/Zn2+таFe/Fe2+Zn/Zn2+ та Fe/Fe2+Zn/Zn2+таFe/Fe2+, і тому вони відбуваються.
У той же час, мідь знаходиться нижче у ряді напруги, ніж водень, тому вона не може виділити водень при реакції з кислотою. Таким чином, мідь не реагує з кислотою і не окислюється, що пояснюється за допомогою електрохімічного ряду напруги.