Термодинамические характеристики химической реакции можно описать с помощью:

Энтальпии реакции $\Delta H$ - это количество тепла, поглощаемого или выделяемого в результате химической реакции. Положительное значение ΔH указывает на поглощение тепла $эндотермическаяреакция$, а отрицательное значение - на выделение тепла $экзотермическаяреакция$.

Энтропии реакции $\Delta S$ - это мера беспорядка системы, увеличение которой может происходить в результате химической реакции. Положительное значение ΔS указывает на увеличение беспорядка $реакциясвозрастаниемэнтропии$, а отрицательное значение - на уменьшение беспорядка $реакциясубываниемэнтропии$.

Свободной энергии реакции $\Delta G$ - это величина, которая характеризует способность реакции происходить самопроизвольно. Положительное значение ΔG указывает, что реакция происходит неспонтанно $требуетэнергии$, а отрицательное значение - что реакция происходит самопроизвольно $выделяетсясвободнаяэнергия$.

Тепловой эффект химической реакции $q$ - это количество тепла, поглощаемого или выделяемого в результате химической реакции. Этот параметр может быть определен напрямую экспериментально с помощью калориметра.

Зная значения этих термодинамических характеристик, можно предсказать направление химической реакции $способностьреакциипроисходитьсамопроизвольно$ и понять, как изменение условий будет влиять на ход реакции.