Для решения этой задачи, сначала нужно составить уравнение реакции между гидрокарбонатом кальция $Ca(HCO3)2$ и гашеной известью $Ca(OH)2$:

Ca$HCO3$2 + Ca$OH$2 -> 2CaCO3 + 2H2O

Согласно уравнению реакции, одна моль гидрокарбоната кальция преобразуется в две моли карбоната кальция. Молярная масса CaCO3 равна 100 г/моль $молярнаямассаCaCO3=молярнаямассаCa+3\ast молярнаямассаО+молярнаямассаС$.

Теперь мы можем найти массу гидрокарбоната кальция, необходимую для получения 350 г карбоната кальция:

Масса гидрокарбоната кальция = $350г<em>молярнаямассаCa(HCO3)2$ / $молярнаямассаCaCO3</em>2$

Масса гидрокарбоната кальция = $350г<em>162г/моль$ / $100г/моль</em>2$ = 567 г

Таким образом, для получения 350 г карбоната кальция потребуется 567 г гидрокарбоната кальция.