Для решения этой задачи нужно составить химическое уравнение реакции и использовать законы сохранения массы.

Предположим, что в результате реакции образуется нитрат цинка Zn$NO3$2

Химическое уравнение реакции:

ZnO + 2HNO3 -> Zn$NO3$2 + H2O

Молярные массы веществ:
ZnO = 81,39 г/моль
HNO3 = 63,01 г/моль
Zn$NO3$2 = 189,39 г/моль

Вычислим количество вещества в граммах:

Моля вещества ZnO = масса / молярная масса = 40 г / 81,39 г/моль ≈ 0,49 моль
Моля вещества HNO3 = масса концентрация / молярная масса = 100 г 0,2 / 63,01 г/моль ≈ 0,63 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль ZnO реагирует с 2 молями HNO3. Таким образом, остаток HNO3 находится в избытке. Найдем количество избытка HNO3:

Избыток HNO3 = количество HNO3 - количество ZnO $количествоHNO3/количествоZnO$ = 0,63 моль - 0,49 моль $0,63моль/0,49моль$ ≈ 0,21 моль

Рассчитаем массу нитрата цинка:

Масса нитрата цинка = количество ZnO молярная масса Zn$NO3$2 = 0,49 моль 189,39 г/моль ≈ 92,8 г

Таким образом, масса нитрата цинка, образовавшегося в результате реакции, составляет около 92,8 г.