Для начала, найдем молекулярную массу оксида кремния $SiO2$.

Массовая доля кислорода в оксиде кремния:
М$кислород$ = 16 г/моль
М$кремний$ = 28 г/моль
М$оксидкремния$ = 60 г/моль

Массовая доля кислорода в оксиде кремния = $16/60$ * 100% = 26,67%

Следовательно, массовая доля кремния = 100% - 26,67% = 73,33%

Масса кремния в 9 г оксида кремния:
m_кремния = 9 г * $73,33/100$ = 6,5997 г

Найдем количество оксида кремния в молях:
n_кремния = m_кремния / M$кремний$ = 6,5997 г / 28 г/моль = 0,2364 моль

Так как уравнение реакции между гидроксидом калия и оксидом кремния выглядит следующим образом:

2KOH + SiO2 -> K2O · SiO2 + H2O

Мы видим, что для одного моля оксида кремния нам нужно 2 моля гидроксида калия.

Таким образом, молей гидроксида калия, требуемых для реакции:
n_KOH = 0,2364 моль * 2 = 0,4728 моль

Теперь найдем объем 25% раствора гидроксида калия, содержащего 0.4728 моль:

n_гидроксида = c * V $c-концентрациярастворавмоль/л$ V = n_гидроксида / c = 0,4728 моль / 0,25 = 1,8912 л

Итак, для растворения 9 г оксида кремния потребуется 1,8912 л 25% раствора гидроксида калия.