Сначала запишем реакцию между карбонатом калия и соляной кислотой:

K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + CO2 + H2O

Согласно уравнению реакции, на каждый молекулу карбоната калия требуется 2 молекулы соляной кислоты, чтобы произошла реакция.

Молярная масса K2CO3 = 138 г/моль
Молярная масса HCl = 36,5 г/моль

Масса карбоната калия (K2CO3) = 25 г
Количество молей K2CO3 = масса / молярная масса = 25 г / 138 г/моль ≈ 0,181 моль

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль K2CO3 выделяется 1 моль CO2. Таким образом, количество молей CO2, выделившегося при реакции, равно же 0,181 моль.

Теперь используем уравнение состояния газа для расчета объема:
V = n * Vm, где:
V - объем газа в литрах
n - количество молей газа
Vm - объем моля газа при н.у. ≈ 24 л/моль

V = 0,181 моль * 24 л/моль ≈ 4,34 л

Объем газа, выделившегося при взаимодействии 25 г карбоната калия с соляной кислотой, составляет примерно 4,34 л при нормальных условиях.