Сначала запишем уравнение реакции:

ZnCl2 + 2AgNO3 -> Zn$NO3$2 + 2AgCl

Рассчитаем количество веществ после реакции.

Молярная масса ZnCl2 = 65 + 235,5 = 136 г/моль
Молярная масса AgNO3 = 108 + 14 + 316 = 170 г/моль

N$ZnCl2$ = m$ZnCl2$ / M$ZnCl2$ = 20,4 / 136 = 0,15 моль
N$AgNO3$ = m$AgNO3$ / M$AgNO3$ = 25,2 / 170 = 0,15 моль

Так как по коэффициентам в уравнении реакции соединения реагируют в стехиометрических пропорциях, они полностью реагируют, и не остается лишних веществ.

Рассчитаем массу каждого образовавшегося вещества:

Молярная масса Zn$NO3$2 = 65 + 214 + 616 = 189 г/моль
Молярная масса AgCl = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль

m$Zn(NO3)2$ = N$ZnCl2$ M$Zn(NO3)2$ = 0,15 189 = 28,35 г
m$AgCl$ = 2 N$AgNO3$ M$AgCl$ = 2 0,15 143,5 = 42,75 г

Таким образом, в растворе после реакции содержатся 28,35 г Zn$NO3$2 и 42,75 г AgCl.

Расчитаем массу осадка, который образуется в результате реакции:

m$осадка$ = m$объем1$ - m$объем4$ = 20,4 - 28,35 = 7,95 г

Масса образовавшегося осадка составит 7,95 г.