Для решения данной задачи необходимо определить молекулярную массу этиламина, а затем вычислить количество вещества этого соединения в данной смеси. Далее, обратившись к уравнению реакции сгорания этана, можно определить количество выделяющегося азота.

Найдем молекулярную массу этиламина (C2H5NH2):
Масса атома углерода (C) = 12 г/моль
Масса атома водорода (H) = 1 г/моль
Масса атома азота (N) = 14 г/моль

Молекулярная масса этиламина = 2 12 + 5 1 + 1 * 14 = 30 г/моль

Вычислим количество вещества этиламина в смеси массой 20 г и долей 90%:
n(этиламин) = m(смесь) x(доля этиламина) / M(молекулярная масса этиламина) = 20 г 0.9 / 30 г/моль = 0.6 моль

Реакция сгорания этиламина:
C2H5NH2 + 2,5 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O + N2

По химическому уравнению видно, что на каждый моль этиламина выделяется один моль азота.

Таким образом, при сжигании газообразной смеси массой 20 г, содержащей 90% этиламина, выделится 0.6 моль азота.