Для решения этой задачи нужно сначала найти количество вещества водорода, образовавшегося в результате реакции.

Сначала найдем количество вещества натрия, используя его молярную массу (Na = 22,99 г/моль):

n(Na) = m(Na) / M(Na) = 100 г / 22,99 г/моль ≈ 4,35 моль

Так как реакция происходит с образованием водорода по уравнению:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

То количество вещества водорода будет равно количеству вещества натрия:

n(H2) = n(Na) = 4,35 моль

Теперь найдем массу водорода, используя его молярную массу (H2 = 2 г/моль):

m(H2) = n(H2) M(H2) = 4,35 моль 2 г/моль = 8,70 г

Таким образом, в результате реакции образовалось 8,70 г водорода.

Масса примесей в металле равна разнице между массой металла и массой образовавшегося водорода:

m(примесей) = 100 г - 8,70 г = 91,30 г

Ответ: масса примесей в металле составляет 91,30 г.