Для ответа на этот вопрос нам необходимо знать уравнение ВАА для скорости реакции, которое определяется формулой:

[k = A \cdot e^{-\frac{E_a}{RT}},]

где:

(k) - скорость реакции,(A) - постоянная скорости, (E_a) - энергия активации,(R) - универсальная газовая постоянная,(T) - температура в кельвинах.

Исходя из данных задачи, скорость реакции увеличилась в 80000 раз, что означает, что (k_2 = 80000 \cdot k_1). Подставим это значение в уравнение ВАА и преобразуем его:

[80000 \cdot A \cdot e^{-\frac{E_a}{RT}} = A \cdot e^{-\frac{E_a}{RT}}.]

Упростим уравнение:

[80000 = e^{\frac{E_a}{RT}}.]

Возьмем логарифм от обеих частей уравнения:

[\ln(80000) = \frac{E_a}{RT}.]

[E_a = RT \cdot \ln(80000) = 8.314 \cdot 298 \cdot \ln(80000) \approx 70233 \, \text{Дж/моль}.]

Теперь найдем разницу в энергии активации между каталитическим и простым процессом:

[\Delta Ea = E{a1} - E_{a2} = 70233 - 0 = 70233 \, \text{Дж/моль}.]

Таким образом, разница в энергии активации между каталитическим и простым процессом составляет примерно 70233 Дж/моль.