Для расчета количества углекислого газа, необходимого для нейтрализации раствора щелочи, полученной из оксида натрия, нам необходимо сначала определить количество щелочи.

Молярная масса оксида натрия $Na2O$ равна 61 г/моль. Следовательно, количество вещества Na2O можно определить по формуле:

n = m / M = 12,4 г / 61 г/моль ≈ 0,203 моль

Уравнение реакции нейтрализации оксида натрия с углекислым газом выглядит следующим образом:

Na2O + CO2 + H2O → 2 NaHCO3

Для полного превращения 1 моль оксида натрия необходимо 1 моль углекислого газа $CO2$. Следовательно, количество углекислого газа, необходимого для нейтрализации 0,203 моль оксида натрия, составляет также 0,203 моль.

При нормальных условиях $температура0°Cидавление1атмосфера$ 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Следовательно, 0,203 моль CO2 займут объем:

V = n Vm = 0,203 моль 22,4 л/моль = 4,55 л

Таким образом, для нейтрализации раствора щелочи, полученной из 12,4 г оксида натрия, необходимо 4,55 л углекислого газа, измеренного при нормальных условиях.