Задача: В 100 г раствора содержится 20 г BaCl2. Найдите массу осадка, образующегося при взаимодействии данного раствора с раствором CuSO4.

Уравнение реакции:
CuSO4 + BaCl2 -> BaSO4 + CuCl2

Найдем количество вещества BaCl2 в растворе:
m(BaCl2) = 20 г
M(BaCl2) = 137.33 г/моль
n(BaCl2) = m(BaCl2) / M(BaCl2) = 20 г / 137.33 г/моль ≈ 0.146 моль

Так как BaCl2 и CuSO4 реагируют в соотношении 1:1, то количество вещества CuSO4 равно n(CuSO4) = n(BaCl2) = 0.146 моль

Масса CuSO4:
M(CuSO4) = 159.61 г/моль
m(CuSO4) = M(CuSO4) n(CuSO4) = 159.61 г/моль 0.146 моль ≈ 23.31 г

Если в заданном растворе содержится 100 г CuSO4 и 20 г BaCl2, то после реакции образуется осадок массой 23.31 г.