Задача по Химии Навеску 0,2978 г хлорида натрия растворили в мерной колбе на 250 мл. Рассчитайте титр полученного раствора по серебру
Задача по Химии Навеску 0,2978 г хлорида натрия растворили в мерной колбе на 250 мл. Рассчитайте титр полученного раствора по серебру
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для расчета титра раствора необходимо знать концентрацию хлорида натрия. Допустим, что концентрация хлорида натрия составляет 0,2978 г/250 мл = 0,0011912 г/мл.
Для реакции хлорида натрия с серебром (AgNO3) имеем следующее уравнение:
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
Из уравнения видно, что 1 моль хлорида натрия соответствует 1 молью серебра. Молярная масса NaCl составляет 58,44 г/моль.
Следовательно, содержание хлорида натрия в 0,2978 г составляет:
n(NaCl) = m/M = 0,2978 г / 58,44 г/моль ≈ 0,005089 моль
Так как для реакции требуется такое же количество серебра, титр полученного раствора хлорида натрия с серебром можно рассчитать следующим образом:
V(NaCl) = n(NaCl) / C(Ag) = 0,005089 моль / 0,0019112 г/мл ≈ 4,276 мл
Титр раствора хлорида натрия по серебру составляет около 4,276 мл.