Для решения этой задачи, сначала надо записать уравнение реакции взаимодействия азота с водородом:
N2 + 3H2 -> 2NH3

После этого необходимо определить количество вещества азота и водорода, участвующих в реакции. Молярная масса азота $N2$ равна 28 г/моль, молярная масса водорода $H2$ равна 2 г/моль.

Масса азота $N2$ = 14 г
Масса водорода $H2$ = ?
Молярное отношение между азотом и водородом в реакции 1:3, следовательно, количество вещества водорода = $14г/28г/моль$ * 3 = 1,5 моль.

Теперь по уравнению реакции видно, что при реакции образуется 2 моль аммиака $NH3$. Таким образом, количество вещества аммиака = 2*1,5 = 3 моль.

Объем аммиака можно рассчитать по уравнению идеального газа: V = nRT/P, где n - количество вещества $вмолях$, R - универсальная газовая постоянная $0,0821л<em>атм/К</em>моль$, Т - температура под которой происходит процесс, P - давление в реакционной среде.

Допустим, что реакция происходит при комнатной температуре и давление равно 1 атмосфере. Тогда V = 30,0821298/1 = 7,3 л.

Таким образом, при взаимодействии 14 г азота с водородом образуется 7,3 л аммиака.