Для решения данной задачи сначала нужно выяснить, какая масса серной кислоты содержится в 117,6 г 20%-го раствора.

Массовая доля серной кислоты в растворе составляет 20%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 20 г серной кислоты.

Масса серной кислоты в 117,6 г 20%-го раствора:
117,6 г * 0,2 = 23,52 г серной кислоты

Теперь необходимо установить, какое количество меди окисляется серной кислотой. Реакция меди с серной кислотой имеет следующий вид:

Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + 2H2O + SO2

Уравняем уравнение реакции и найдем молярные пропорции. Для одного моля меди нужно 2 моля серной кислоты.

Молярная масса меди $Cu$ = 63,5 г/моль

Масса меди в данной задаче не указана, поэтому предположим, что она равна 117,6 г $массераствора$, и запишем пропорцию:

63,5 г Cu = 2 * 98 г H2SO4
117,6 г Cu x

x = 117,6 г 2 98 г / 63,5 г ≈ 364,8 г H2SO4

Теперь посчитаем массу серной кислоты, которая образуется при реакции: 364,8 г - 23,52 г = 341,28 г

Таким образом, масса соли $медного(II)сульфата$ образовавшейся при реакции меди с серной кислотой составит около 341,28 г.