Для решения этой задачи нужно выразить количество вещества N2 и О2 в молях и определить их соотношение согласно уравнению реакции.

Найдем количество вещества N2 в молях:

m$N2$ = 1,4 г
M$N2$ = 14 г/моль

n$N2$ = m$N2$ / M$N2$ = 1,4 г / 14 г/моль = 0,1 моль

Так как в реакции между N2 и кислородом образуется NO2 согласно уравнению:

2 N2 + 5 O2 → 2 NO2

то соотношение между молями N2 и О2 равно 2 : 5.

Отсюда получаем, что количество О2 в молях:

n$O2$ = 5 n$N2$ = 5 0,1 моль = 0,5 моль

Так как количество NO2 равно количеству N2 по уравнению реакции, то количество NO2 равно 0,1 моль.

Теперь можем определить массу NO2:

M$NO2$ = 46 г/моль

m$NO2$ = n$NO2$ M$NO2$ = 0,1 моль 46 г/моль = 4,6 г

W$NO2$ = 4,6 г

Итак, масса образовавшегося NO2 составляет 4,6 г.