Для решения этой задачи, нужно знать химическое уравнение реакции разложения NH4Cl:

NH4Cl -> NH3 + HCl

Молярная масса NH4Cl = 53,5 г/моль

Таким образом, в 200 г NH4Cl содержится 200 г / 53,5 г/моль = 3,74 моль NH4Cl.

Так как коэффициент перед NH4Cl в уравнении реакции равен 1, то количество аммиака $NH3$, которое выделится при разложении 200 г NH4Cl, также будет равно 3,74 моль.

Молярная масса NH3 = 17 г/моль

Общий объем аммиака:

V = n Vm = 3,74 моль 22,4 л/моль = 83,776 л

Таким образом, при разложении 200 г NH4Cl выделится 83,776 л аммиака.