Для реакции гидроксида калия $KOH$ с бромистоводородом $HBr$ необходимо использовать соотношение между их молями, которое можно найти из сбалансированного уравнения реакции:

2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что соединения реагируют в пропорции 2:1. Это значит, что для каждой молекулы HBr необходимо 2 моля гидроксида калия.

Найдем количество молей гидроксида калия:

Масса KOH = 28г
Молярная масса KOH = 39.1 г/моль $калий$ + 16.0 г/моль $кислород$ + 1.0 г/моль $водород$ = 56.1 г/моль

Количество молей KOH = масса / молярная масса = 28 г / 56.1 г/моль ≈ 0.5 моль

Теперь, с учетом соотношения 2:1, можно найти количество молей HBr, необходимое для реакции:

Моль HBr = 0.5 моль KOH / 2 = 0.25 моль HBr

Наконец, найдем объем HBr при стандартных условиях $температура0°Cидавление1атмосфера$:

Объем HBr = количество молей x молярный объем газа = 0.25 моль HBr x 22.4 л/моль ≈ 5.6 л

Таким образом, для реакции с 28г гидроксида калия потребуется около 5.6 л бромистоводорода.