Дано:

Масса железа $Fe$ = 300 г
Концентрация растворителя $H2SO4$ = 9.8%

Найдем количество вещества железа $Fe$ по формуле:

n$Fe$ = m/M, где m - масса железа, M - молярная масса железа

M$Fe$ = 55.85 г/моль $молярнаямассажелеза$

n$Fe$ = 300 г / 55.85 г/моль ≈ 5.368 моль

Рассчитаем количество вещества растворителя $H2SO4$ по формуле:

n$H2SO4$ = $mxc$ / M, где m - масса растворителя, c - концентрация в процентах, M - молярная масса растворителя

M$H2SO4$ = 98.08 г/моль $молярнаямассасульфатнойкислоты$

m$H2SO4$ = n$H2SO4$ x M$H2SO4$ / c = 5.368 моль x 98.08 г/моль / 9.8% ≈ 53.68 г

Объем водорода $H2$, который образуется при взаимодействии 1 моль железа с сульфатной кислотой:

2HCl$aq$ + Fe$s$ -> FeCl2$aq$ + H2$g$

Согласно уравнению, 1 моль железа образует 1 моль водорода. Следовательно, образуется такой же объем газа в литрах, как и количество молей железа:

Объем водорода = 5.368 моль ≈ 5.368 л

Таким образом, в результате взаимодействия 300 г железа с 9.8%-м растворителем сульфатной кислоты образуется около 5.368 л водорода.