Уравнение реакции между магнием $Mg$ и соляной кислотой $HCl$ выглядит следующим образом:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Молярная масса магния $Mg$ = 24 г/моль
Молярная масса соляной кислоты $HCl$ = 36.5 г/моль

Так как 48 г магния реагируют с соляной кислотой, то количество вещества магния можно выразить следующим образом:

n$Mg$ = масса / молярная масса = 48 г / 24 г/моль = 2 моль

С учетом коэффициентов в уравнении реакции, количество вещества водорода $H2$ будет равно половине количества вещества магния:

n$H2$ = 1 моль

Теперь можем вычислить объем водорода при н.у. по формуле идеального газа:

V = n * Vm

где Vm - молярный объем газа при н.у. = 22.4 л/моль

V = 1 моль * 22.4 л/моль = 22.4 л

Таким образом, объем газа $водорода$ при н.у., который выделится при взаимодействии 48 г магния с соляной кислотой, будет равен 22.4 л.