Для начала найдем количество вещества хлорида кальция в 176 г раствора:

m$CaCl2$ = 176 г * 0.10 = 17.6 г

Теперь найдем количество вещества карбоната натрия в 50.76 г раствора:

m$Na2CO3$ = 50.76 г * 0.25 = 12.69 г

Сравним количество вещества хлорида кальция и карбоната натрия, чтобы определить, достаточно ли карбоната натрия для осаждения всего хлорида кальция:

1 моль CaCl2 соответствует 1 моль Na2CO3

Молярная масса CaCl2 = 40.08 + 2 35.45 = 110.98 г/моль
Молярная масса Na2CO3 = 22.99 2 + 12.01 + 3 * 16.00 = 105.99 г/моль

n$CaCl2$ = 17.6 г / 110.98 г/моль = 0.1587 моль
n$Na2CO3$ = 12.69 г / 105.99 г/моль = 0.1196 моль

Как видно, количество карбоната натрия недостаточно для осаждения всего хлорида кальция. Поэтому весь карбонат натрия реагирует с хлоридом кальция, образуя одновременно осадок. Масса образовавшегося осадка будет равна массе карбоната натрия:

m$осадка$ = 12.69 г

Ответ: масса образовавшегося осадка составляет 12.69 г.