Для решения данной задачи нам необходимо определить массу меди $Cu$, которая образовалась в результате реакции. Из условия известно, что образовалось 4 г чистой меди, что соответствует молярной массе 63,5 г/моль. Следовательно, количество моль меди можно определить как:

моль = масса / молярная масса
моль = 4 г / 63,5 г/моль ≈ 0,063 моль

Так как по условию известно, что CuO был оксидом двухвалентной меди, то масса оксида меди $CuO$ может быть найдена по уравнению реакции. В данной реакции CuO вступает в реакцию с водородом $H2$ и образуется медь $Cu$ и вода $H2O$. Уравнение реакции:

CuO + H2 = Cu + H2O

Масса Cu = 4 г

Молярная масса CuO = 63,5 г/моль + 16 г/моль ≈ 79,5 г/моль
Масса CuO = моль CuO молярная масса CuO
Моль CuO ≈ 0,063 моль
Масса CuO ≈ 0,063 моль 79,5 г/моль ≈ 5 г

Таким образом, в результате реакции восстановления 5 г оксида меди $2-валентной$ CuO вступили в реакцию.