Давайте предположим, что массовые доли углерода, водорода и азота приведены в процентах массы, и исходное вещество имеет формулу XCYHZN, где X, Y и Z - количество атомов соответствующих элементов.

Из условия задачи:

Массовая доля углерода $C$ = 61.02%
Массовая доля водорода $H$ = 15.25%
Массовая доля азота $N$ = 23.73%

Давайте подсчитаем количество граммов каждого элемента в 100 граммах вещества:
Количество граммов углерода $C$ = 61.02 г
Количество граммов водорода $H$ = 15.25 г
Количество граммов азота $N$ = 23.73 г

Теперь найдем количество молей каждого элемента, разделив их массы на атомные массы элементов:
Молярная масса углерода $C$ = 12.01 г/моль
Молярная масса водорода $H$ = 1.01 г/моль
Молярная масса азота $N$ = 14.01 г/моль

Количество молей углерода = 61.02 г / 12.01 г/моль ≈ 5.08 моль
Количество молей водорода = 15.25 г / 1.01 г/моль ≈ 15.10 моль
Количество молей азота = 23.73 г / 14.01 г/моль ≈ 1.69 моль

Теперь найдем наименьшее целое отношение между количеством атомов каждого элемента, используя отношения их количества вещества. Получаем, что минимальное отношение для данного вещества составляет 1:2:1. Таким образом, формула вещества CH2NH.

Ответ: Вещество имеет формулу C2H5NH2.