Для данной соли напишите уравнение гидролиза в молекулярной, полной и краткой ионной форме, определите тип гидролиза, рассчитайте константу гидролиза, степень гидролиза и pH раствора этой соли. Соль NaHCO3, концентрация соли Cм = 0,01 M
Для данной соли напишите уравнение гидролиза в молекулярной, полной и краткой ионной форме, определите тип гидролиза, рассчитайте константу гидролиза, степень гидролиза и pH раствора этой соли. Соль NaHCO3, концентрация соли Cм = 0,01 M
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
NaHCO3 + H2O → NaOH + H2CO3
Уравнение гидролиза в полной ионной форме:Na+ + HCO3- + H2O → NaOH + H2CO3
Уравнение гидролиза в краткой ионной форме:HCO3- + H2O → OH- + H2CO3
Тип гидролиза: щелочной тип гидролиза
Константа гидролиза (Kh) вычисляется как отношение концентраций продуктов к концентрации реагентов, т.е. Kh = [OH-]*[H2CO3] / [HCO3-].
Находим значения концентраций и подставляем их в формулу:
[OH-] = [H2CO3] = x (т.к. реакция идет 1:1) = [H+] = √( Kw / [HCO3-]) = √( 1.010^-14 / 0.01) = 1.010^-4 M
Тогда Kh = (1.010^-4)^2 / 0.01 = 1.010^-6
Степень гидролиза (α) рассчитывается как отношение концентрации иона гидроксидного к концентрации начальной соли. Для данного случая альфа равна 1.0
pH раствора вычисляется как рН = 14 - pOH = 14 - (-log[OH-]) = 14 - (-log(1.0*10^-4)) = 14 + 4 = 18.
Таким образом, pH раствора соли NaHCO3 равен 18.