Сначала рассчитаем количество углерода и кальция в исходной смеси:
m(Ca) + m(C) = 26 г
m(Ca) = 40 г/моль
m(C) = 12 г/моль

40n(Ca) + 12n(C) = 26 г
40n(Ca) = 26 - 12n(C)
n(Ca) = (26 - 12n(C)) / 40

Затем найдем количество карбида кальция (CaC2), который образуется при выдерживании смеси кальция и углерода при высокой температуре:
Ca + C -> CaC2
n(CaC2) = min(n(Ca), n(C)/2) = min((26 - 12n(C)) / 40, n(C)/2)

Масса карбида кальция:
m(CaC2) = 402 + 122 = 100 г/моль
m(CaC2) = n(CaC2) * 100

Затем найдем количество выделившегося при обработке соляной кислотой газа (углекислого газа CO2), зная, что при реакции карбида кальция с соляной кислотой образуется углекислый газ и осадок:
CaC2 + 2HCl -> CaCl2 + C2H2
CaC2 + 4HCl -> CaCl2 + C2 + 2H2O

Масса углерода в углекислом газе:
m(CO2) = 12 + 16*2 = 44 г/моль
n(CO2) = m(CO2) / 44

Так как в реакции карбида кальция соляной кислотой углерод выделяется в виде газа, то его количество равно количеству углерода в карбиде кальция:
n(C2) = n(CaC2)

Объем газа можно найти по формуле идеального газа:
V = n(CO2) * 22.4 л/моль

Теперь можно подставить полученные значения и рассчитать объем выделившегося при этом газа.