При сгорании 7,5г кислородсодержащего органического вещества образуется 4,5г водяных паров и 11г оксида углерода(4). Найдите молекулярную формулу вещества, есои известно, что плотность его паров по водороду равна 15.
При сгорании 7,5г кислородсодержащего органического вещества образуется 4,5г водяных паров и 11г оксида углерода(4). Найдите молекулярную формулу вещества, есои известно, что плотность его паров по водороду равна 15.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для начала найдем количество молей каждого вещества по данным:
Найдем количество молей водяных паров:
m(H2O) = 4.5 г
M(H2O) = 18 г/моль
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 4.5 г / 18 г/моль = 0.25 моль
Найдем количество молей оксида углерода(4):
m(CO2) = 11 г
M(CO2) = 44 г/моль
n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 11 г / 44 г/моль = 0.25 моль
Так как количество молей оксида углерода(4) равно количеству молей водяных паров, то можем предположить, что один молекула вещества содержит один атом углерода.
Теперь найдем молярную массу этого органического вещества:
m(орг) = 7.5 г
n(орг) = m(орг) / M(орг)
M(орг) = m(орг) / n(орг) = 7.5 г / (0.25 моль + 0.25 моль) = 7.5 г / 0.5 моль = 15 г/моль
Подставляем значение плотности паров воды по водороду - 15 г/моль. Получаем, что молярная масса органического вещества равна 15 г/моль.
Таким образом, молекулярная формула этого вещества - СН4 (метан).