Для решения этой задачи нам необходимо вычислить массовую долю каждого из компонентов в реакционной смеси.

Найдем количество вещества каждого компонента:

n(C2H2) = m(C2H2) / M(C2H2) = 6.7 / 26 = 0.257 моль
n(HCHO) = m(HCHO) / M(HCHO) = 69.6 / 30 = 2.32 моль

Составим уравнение реакции между ацетиленом и муравьиным альдегидом:

2 C2H2 + 4 HCHO -> 3 Ag2O

Определим, какому компоненту сколько мольей необходимо для реакции:

Для C2H2: n(C2H2) = 2/2 = 1 моль
Для HCHO: n(HCHO) = 4/2 = 2 моль

Таким образом, мы видим, что муравьиный альдегид оказывается в 2 раза избыточным.

Определим массу образовавшегося оксида серебра:

m(Ag2O) = n(Ag2O) M(Ag2O) = 0.257 232 = 59.6 г

Теперь определим массу исходной смеси:

m(исходной смеси) = m(C2H2) + m(HCHO) = 6.7 + 69.6 = 76.3 г

Найдем процентное содержание каждого компонента в исходной смеси:

% C2H2 = m(C2H2) / m(исходной смеси) 100 = 6.7 / 76.3 100 ≈ 8.8%
% HCHO = m(HCHO) / m(исходной смеси) 100 = 69.6 / 76.3 100 ≈ 91.2%

Итак, в исходной смеси 8.8% ацетилена и 91.2% муравьиного альдегида.