Для решения этой задачи, необходимо знать химическое уравнение реакции между цинком (Zn) и фосфорной кислотой (H3PO4):

Zn + H3PO4 -> Zn3(PO4)2 + H2

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль
Молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4) = 98 г/моль

Сначала найдем количество вещества цинка в 6.5 г:

моль Zn = масса Zn / молярная масса Zn
моль Zn = 6.5 г / 65.38 г/моль = 0.0994 моль

Теперь найдем количество вещества водорода (H2), образующегося в реакции:

по уравнению реакции 1 моль Zn образует 1 моль H2
следовательно, количество молей H2 = количество молей Zn

Теперь найдем объем водорода (H2) при нормальных условиях (н.у):

1 моль газа при н.у занимает объем 22.4 л
следовательно, объем водорода = количество молей H2 * 22.4 л

Таким образом, объем водорода, образующегося при взаимодействие 6.5 г цинка с фосфорной кислотой, составляет:

V(H2) = 0.0994 моль * 22.4 л/моль = 2.22896 л

Таким образом, объем водорода, образующегося при данной реакции, составляет 2.23 л.