Сначала нужно определить количество вещества карбоната кальция (CaCO3) и соляной кислоты (HCl) в реакции:

Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + (3*16) = 100 г/моль
Молярная масса HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль

Количество вещества CaCO3 = масса / молярная масса = 46 г / 100 г/моль = 0.46 моль
Количество вещества HCl = количество вещества CaCO3 = 0.46 моль

Реакция между CaCO3 и HCl:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения распределения моль стехиометрических коэффициентов видно, что 1 моль CaCO3 выделяет 1 моль CO2.

Таким образом, количество молекул CO2 равно количеству молекул CaCO3, а значит, они будут равны 0,46 моль.

Теперь нужно найти объем газа CO2 при нормальных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм).

1 моль газа занимает примерно 22.4 литра при нормальных условиях, таким образом, 0,46 моль CO2 займет:
0,46 моль * 22.4 л/моль = 10.3 л

Объем газа CO2, образовавшегося при взаимодействии 46 г карбоната кальция с соляной кислотой, равен 10.3 л.