Данное уравнение реакции правильно составлено.

Для начала найдем количество калия перманганата, содержащегося в растворе:
V(KMnO4) = 150 мл = 0,15 л
m(KMnO4) = V плотность = 0,15 л 1,08 г/мл = 0,162 г

Молярная масса KIO3 = 166 г/моль
Массовая доля KIO3 в растворе = 6%
Масса KIO3 (m(KIO3)) = 0,06 m(KMnO4) = 0,06 0,162 г = 0,00972 г

Так как раствор KI является избыточным, то вся масса KIO3 будет превращена в элементарный йод.
Масса йода (m(I2)) = m(KIO3) = 0,00972 г

Теперь переведем массу йода в граммах в массу иода в килограммах:
m(I2) = 0,00972 г = 9,72 мг = 0,00972 10^-3 кг = 9,72 10^-6 кг

Теперь повторно пересчитаем массу иода, выделяемого при действии раствора калия перманганата:
m(I2) = 9,72 10^-6 кг 127 (молярная масса йода) = 1,2344 * 10^-3 г = 1,2344 мг

Таким образом, масса иода, выделяемого при действии подкисленного раствора калия перманганата, составляет 1,2344 мг, что округляется до 1,23 г.