Задача по химии по вычисления массы сложного эфира Вычислите массу сложного эфира, который образовался при взаимодействии этанола с 300 г раствора, массовая доля укссусной кислоты в котором составляет 20%.
Задача по химии по вычисления массы сложного эфира Вычислите массу сложного эфира, который образовался при взаимодействии этанола с 300 г раствора, массовая доля укссусной кислоты в котором составляет 20%.
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения данной задачи нам необходимо знать мольные массы всех веществ, участвующих в реакции.
Молярная масса этанола C2H5OHC2H5OHC2H5OH = 46 г/моль
Молярная масса уксусной кислоты CH3COOHCH3COOHCH3COOH = 60 г/моль
Поскольку массовая доля уксусной кислоты в растворе составляет 20%, то массовая доля этанола составляет 80%.
Масса уксусной кислоты в 300 г растворе:
mCH3COOHCH3COOHCH3COOH = 300 г * 0.2 = 60 г
Масса этанола в 300 г растворе:
mC2H5OHC2H5OHC2H5OH = 300 г * 0.8 = 240 г
Теперь определим количество вещества каждого соединения:
nCH3COOHCH3COOHCH3COOH = mCH3COOHCH3COOHCH3COOH / MCH3COOHCH3COOHCH3COOH = 60 г / 60 г/моль = 1 моль
nC2H5OHC2H5OHC2H5OH = mC2H5OHC2H5OHC2H5OH / MC2H5OHC2H5OHC2H5OH = 240 г / 46 г/моль ≈ 5.22 моль
Определим состав сложного эфира, который образуется при реакции этих соединений:
C2H5OH + CH3COOH -> C4H8O2 + H2O
Для образования одной молекулы сложного эфира C4H8O2 необходимо одна молекула C2H5OH и одна молекула CH3COOH. Следовательно, количество молекул сложного эфира будет равно наименьшему количеству молекул реагентов, т.е. 1 моль.
Теперь определим массу сложного эфира:
mC4H8O2C4H8O2C4H8O2 = nC4H8O2C4H8O2C4H8O2 MC4H8O2C4H8O2C4H8O2 = 1 моль 46+12+16∗246 + 12 + 16*246+12+16∗2 г/моль = 102 г
Таким образом, масса сложного эфира, образовавшегося при реакции этанола с 300 г раствора, составляет 102 г.