При электролизе расплавов щелочей на аноде выделяется кислород.

Для расчета объема кислорода, выделенного при пропускании через расплав KOH тока силой 4 А в течение 3 часов, используем уравнение электролиза воды:

2H2O → 2H2 + O2

1 моль кислорода соответствует 1 моль кислорода. Следовательно, при выработке одного моля кислорода, производится один моль кислорода. Молярная масса кислорода равна 32 г/моль.

Сначала определим количество зарядов, пройденных через электролит за 3 часа:

Q = I t = 4 А 3 ч * 3600 с/ч = 43200 Кл

Теперь найдем количество электронов, участвующих в электролизе:

n = Q / F, где F - фарад $96500Кл/моль$

n = 43200 Кл / 96500 Кл/моль ≈ 0.447 моль

Теперь используем коэффициент в уравнении электролиза воды для нахождения количества выделившегося кислорода:

0.447 моль O2 × 32 г/моль ≈ 14.31 г

Таким образом, при пропускании тока силой 4 А через расплав KOH в течение 3 часов выделился кислород объемом примерно 14.31 г.