Для решения данной задачи нужно определить, сколько миллимоль ацетата натрия добавлено в 1 л 0,1 н раствора.

Молярная масса ацетата натрия (CH3COONa) = 82 г/моль

Масса ацетата натрия: 10 г

Количество миллимолей ацетата натрия: 10 г / 82 г/моль = 0,122 моль

Так как ацетат натрия полностью диссоциирован, то количество миллимолей ацетата натрия равно количеству миллимолей ацетата и натрия в растворе.

Общий объём раствора: 1 л = 1000 мл

Концентрация ацетата натрия: 0,122 ммоль / 1000 мл = 0,122 ммоль / мл

Так как pKа уксусной кислоты около 4,75, то водный р-н раствора приблизительно равен 4,75.

После определения концентрации ацетата натрия в растворе, можно вычислить рН раствора.

pH = pKa + log([CH3COO-] / [CH3COOH])

pH = 4,75 + log(0,122 / 1000) = 4,75 - 2 = 2,75

Таким образом, полученный раствор имеет рН, равный 2,75.