Для нахождения объемного соотношения необходимо учитывать закон действующих объемов, который утверждает, что объем вещества, участвующего в реакции, пропорционален их коэффициентам в уравнении реакции.

Уравнение сгорания метана $СН4$ и водорода $Н2$:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O ΔH = -890 кДж/моль

Уравнение сгорания этана $C2H6$ и водорода $Н2$:

C2H6 + 3,5O2 -> 2CO2 + 3H2O ΔH = -1,561 кДж/моль

Так как нам нужно, чтобы на сгорание смеси H2 и C2H6 потребовался объем О2 равный объему смеси, то мы можем пропорционально составить уравнения для каждого газа:

Пусть V1 - объем Н2, V2 - объем С2H6, V3 - объем О2.

V1 + V2 = V3

Согласно уравнениям реакции, для сгорания 1 моль Н2 требуется 1 моль О2, для сгорания 1 моль С2H6 требуется 3,5 моля О2. Таким образом, объемH2 в отношении объемС2H6 будет 1:3,5 или 2:7.

Ответ: объемное соотношение H2 и C2H6 для смеси равно 2:7.