Найдем количество молей меди в 24 г CuO:

m$CuO$ = 24 г
MM$CuO$ = 63.5 + 16 = 79.5 г/моль

n$CuO$ = m$CuO$ / MM$CuO$ = 24 г / 79.5 г/моль ≈ 0.301 моль

Уравнение реакции восстановления меди из ее оксида CuO:

CuO + H2 -> Cu + H2O

Так как 1 моль CuO требует 1 моль H2 для реакции, то количество молей водорода равно количеству молей меди:

n$H2$ = n$CuO$ = 0.301 моль

Молярная масса алюминия равна 27 г/моль. Так как в реакции алюминий не меняет своего окисления состояния, а выделяется только водород, то количество молей алюминия должно быть равно количеству молей водорода:

m$Al$ = n$H2$ x MM$Al$ = 0.301 моль x 27 г/моль ≈ 8.127 г

Ответ: Для восстановления 24 г меди из ее оксида CuO необходимо растворить около 8.127 г алюминия в избытке гидроксида натрия.