При электролизе нитрата алюминия Al$NO3$3 на катоде происходит реакция:
3Al$NO3$3 + 3e- -> 3Al + 9NO3-

С учетом данной реакции, на катоде образуется алюминий $Al$ и ионы нитрата $NO3-$.

Сначала найдем количество переданных электронов:
1 моль алюминия требует 3 электрона, следовательно, за время 2 часов при силе тока 4А передано: 4А 2ч 3600с = 28800 Кл = 28800 Кл/$96500Кл/моль$ ≈ 0.30 моль электронов.

Следовательно, образуется 0.10 моль алюминия и 0.30 моль ионов нитрата.

Относительно масс, масса алюминия будет равна 0.10 моль 27 г/моль = 2.7 г, а масса ионов нитрата 0.30 моль 62 г/моль = 18.6 г.

Таким образом, при электролизе нитрата алюминия на катоде при силе тока 4А и за время 2 часов образуется 2.7 г алюминия и 18.6 г ионов нитрата.