При электролизе раствора нитрата алюминия Al$NO3$3 на катоде происходит реакция восстановления алюминия Al3+ + 3e- -> Al.

При данном условии сила тока 4А и время 2 часа $7200секунд$, можно рассчитать количество произведенного металлического алюминия.

Масса металлического алюминия $г$ = $Силатока(А)<em>время(с)</em>Эквивалентнаямассаалюминия(г/экв)$ / $Количествоэлектроновнареакцию\ast Зарядэлектрона(Кл/моль)$

Эквивалентная масса алюминия = молярная масса алюминия / 3
Молярная масса алюминия = 27 г/моль

Молярная масса алюминия = 27 г/моль
Заряд электрона = 1.6 10^-19 Кл
Количество г металлического алюминия = $4</em>7200<em>(27/3)$ / $3</em>1.6\ast 10^{-}19$ ≈ 7.2 г

Таким образом, при электролизе раствора нитрата алюминия на катоде образуется примерно 7.2 г металлического алюминия.