Определите степень гидролиза аниона в 0.01 М растворе арсената натрия. Ответ дайте с точностью до десятых долей процента.
Определите степень гидролиза аниона в 0.01 М растворе арсената натрия. Ответ дайте с точностью до десятых долей процента.
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Степень гидролиза аниона можно определить по формуле:
α=Kw/Kb \alpha = \sqrt{K_w/K_b} α=Kw /Kb
где Kw=1.0×10−14 K_w = 1.0 \times 10^{-14} Kw =1.0×10−14 - ионизационная константа воды,
Kb K_b Kb - константа основания вданномслучаедляNa2AsO4в данном случае для Na2AsO4вданномслучаедляNa2AsO4.
Для Na2AsO4:
Kb=3.0×10−3 K_b = 3.0 \times 10^{-3} Kb =3.0×10−3
Подставим значения в формулу:
α=1.0×10−14/3.0×10−3 \alpha = \sqrt{1.0 \times 10^{-14} / 3.0 \times 10^{-3}} α=1.0×10−14/3.0×10−3 α=3.33×10−12 \alpha = \sqrt{3.33 \times 10^{-12}} α=3.33×10−12 α=5.77×10−6 \alpha = 5.77 \times 10^{-6} α=5.77×10−6
Теперь найдем процент гидролиза:
% гидролиза=α×100% \% \text{ гидролиза} = \alpha \times 100\% % гидролиза=α×100% % гидролиза=5.77×10−6×100% \% \text{ гидролиза} = 5.77 \times 10^{-6} \times 100\% % гидролиза=5.77×10−6×100% % гидролиза=0.000577% \% \text{ гидролиза} = 0.000577\% % гидролиза=0.000577%
Итак, степень гидролиза аниона в 0.01 М растворе арсената натрия составляет около 0.0006%.