Для расчета изменения скорости реакции при изменении температуры можно воспользоваться уравнением Аррениуса:

k2 = k1 exp(-Ea/R (1/T2 - 1/T1))

где k1 и k2 - константы скорости при температурах T1 и T2 соответственно, Ea - энергия активации реакции, R - универсальная газовая постоянная.

Переведем энергию активации в джоули:

Ea = 38,2 кДж/моль = 38200 Дж/моль

Подставим значения в уравнение:

k2 = k1 exp(-38200/8.314 (1/1000 - 1/500))

k2 = k1 exp(-4596,2 (0,001 - 0,002))

k2 = k1 exp(4596,2 (-0,001))

k2 = k1 * exp(-4,5962)

k2 = k1 * 0,0102

Таким образом, скорость реакции при повышении температуры от 500 К до 1000 К уменьшится в ~9,98 раз.