Для решения этой задачи нам нужно сначала вычислить количество серной кислоты в 1200 мл воды.

1% раствора серной кислоты содержит 1 г серной кислоты в 100 мл раствора.

Таким образом, 2% раствор содержит 2 г серной кислоты в 100 мл раствора.

1200 мл воды содержат 2% серной кислоты, что составляет 24 г серной кислоты.

Теперь вычислим количество серного ангидрида, образующегося при нагревании этого количества серной кислоты.

С уравнением реакции:

H2SO4 → SO3 + H2O

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Молярная масса SO3 = 80 г/моль

Масса SO3 = 24 г * (80 г/mol) / (98 г/mol) = 19,59 г

Теперь преобразуем массу серного ангидрида в литры, используя его плотность, которая равна 1,92 г/см³.

Объем = масса / плотность = 19,59 г / 1,92 г/см³ = 10,21 см³

Поэтому количество литров серного ангидрида, образующегося при нагревании 24 г серной кислоты, равно 0,01 л (приблизительно).