Для определения степени гидролиза катиона в растворе нитрата галлия необходимо сначала написать уравнение его гидролиза:

Ga3+ + 3H2O ⇌ Ga$OH$3 + 3H+

Используя константу гидролиза для катиона алюминия $Al3+$, равную 1.2*10^-5, можно оценить степень гидролиза для катиона галлия следующим образом:

Kг = $$Ga(OH)3$$$$H+$$^3 / $$Ga3+$$

Поскольку раствор нитрата галлия содержит только ионы Ga3+ и NO3-, можем записать равновесие для гидролиза катиона галлия:

$$Ga3+$$ = $$Ga3+$$0 - $$Ga(OH)3$$ = $$Ga3+$$0 - $$H+$$

I = $$Ga3+$$0 = 0.01 М

Подставляем это значение в выражение для Kг:

Kг = $$H+$$^3 / $0.01-[H+]$

Далее решаем уравнение для нахождения значения $$H+$$, затем выражаем степень гидролиза в процентах:

% гидролиза = $$H+$$ / 0.01 * 100

После расчетов получаем степень гидролиза равную примерно 15.7% $сточностьюдодесятыхдолейпроцента$.